Биология - Оксид азота(II)
25 июня 2011Оглавление:
1. Оксид азота(II)
2. Химические свойства
3. Смотри также
Оксид азотаоксид азота, окись азота, нитрозил-радикал) NO — несолеобразующий оксид азота. Он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.
Наличие неспаренного электрона обусловливает склонность NO к образованию слабосвязанных димеров N2O2. Это непрочные соединения с ΔH° димеризации = 17 кДж. Жидкий оксид азота на 25 % состоит из молекул N2O2, а твердый оксид целиком состоит из них.
Получение
Оксид азота — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:
- N2 + O2 → 2NO — 180,9 кДж
и тотчас же реагирует с кислородом:
- 2NO + O2 → 2NO2.
При понижении температуры оксид азота разлагается на азот и кислород, но если температура падает резко, то не успевший разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невелика. Такое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты.
В лаборатории его обычно получают взаимодействием 30%-ной HNO3 с некоторыми металлами, например, с медью:
- 3Cu + 8HNO3 → 3Cu2 + 2NO↑ + 4H2O.
Более чистый, не загрязнённый примесями NO можно получить по реакциям:
- FeCl2 + NaNO2 + 2HCl → FeCl3 + NaCl + NO↑ + H2O;
- 2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2↓ + 2H2O.
Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии Pt, Cr2O3:
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
Просмотров: 13626
|
|